EJERCICIO RESUELTO 6.7
Quieres dominar los cálculos de absorción en Operaciones Unitarias?
Aquí tienes el Ejercicio Resuelto 6.7 con todos los pasos detallados. ¡Ideal para estudiantes de Ingeniería Química y carreras afines!
Problema:
Se ha de recuperar por
absorción en agua el 98% del SO2 contenido en una mezcla SO2-aire
de composición 10% en volumen de SO2, a 2 atm y 20°C. La mezcla
gaseosa se introduce por el fondo de la torre de absorción y el agua entra por
la cúspide. Calcular:
a)
La cantidad mínima de agua a emplear.
R: 0.0864%
b)
La concentración de la disolución que sale por el
fondo expresada en porcentaje en peso de SO2.
R: 0.0864%
Los datos de equilibrio para este sistema a 20°C son los siguientes:
|
p, mmHg |
698 |
517 |
336 |
162 |
92 |
59 |
39 |
26.4 |
14.1 |
8.5 |
5.8 |
3.2 |
1.2 |
0.5 |
|
7, Kg SO2 /100
Kg de agua |
10 |
7.5 |
5 |
2.5 |
1.5 |
1 |
0.7 |
0.5 |
0.3 |
0.2 |
0.15 |
0.1 |
0.05 |
0.02 |
siendo p la presión parcial del SO2 en la fase gaseosa
en mm de Hg, y C la concentración de SO2 en la fase líquida
en Kg de SO2/100 Kg de agua.
Para descarga la resolución de este ejercicio dar click en cualquiera de las opciones mostradas. De esta manera, me contribuyes a continuar mis estudios en animación e Ingeniería Química. "Recuerda el conocimiento es poder sólo cuando se lo aplica" Dale Carnegie.
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