EJERCICIO RESUELTO 6.8
En el proceso de obtención de H2 a partir de
agua se dispone de la siguiente mezcla gaseosa: 62.8% H2; 33.4%CO2;
3,2% N2; 0.6% CH4 y se ha de reducir al 1% en volumen el
contenido en CO2 lavando la mezcla con agua. Calcular la cantidad
necesaria de agua y la concentración de la disolución líquida de la salida de
la torre (expresada en Kg CO2/Kg H2O) si se emplea el 125 % de la
cantidad mínima y la operación se verifica isotérmicamente a 12.4 °C y
a)
R: 1.22 Kg agua/Kg
gas; 5.52 cm3 CO2/cm H2O
b)
R: 1.41 Kg agua/kg
gas; 12 cm3/cm3H2O
Puede considerarse que en las condiciones de operación son despreciables las solubilidades del H2, CH4 y N2 en el agua.
Para descarga la resolución de este ejercicio dar click en cualquiera de las opciones mostradas. De esta manera, me contribuyes a continuar mis estudios en animación e Ingeniería Química. "Recuerda el conocimiento es poder sólo cuando se lo aplica" Dale Carnegie.
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