EJERCICIO RESUELTO 6.2
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Problema:
Una mezcla de 3 m3 de Cl2 y 3 m3 de N2 saturada con vapor de agua a 15°C y 760 mmHg se pone en contacto con 25 Kg de agua, manteniéndose el sistema a 15°C y 760 mmHg. Despreciando la solubilidad del N2 en el agua y admitiendo que el Cl2 no reacciona apreciablemente con el agua en estas condiciones. Calcular la presión parcial del Cl2 en la fase gaseosa y su concentración en la fase líquida al alcanzarse las condiciones de equilibrio, sabiendo que la relación de equilibrio entre fases para este sistema viene dada por la ley de Henry:
P = 495x
Siendo p la presión parcial del Cl2 en la fase gaseosa en atm, y x la fracción molar del Cl2 en la fase líquida.
R: P=369.5 mmHg; x= 0.001
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